【題目】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護
B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕
C.鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕
D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
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【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為( )
A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。
(1) 由②和④組成,造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是________
(2) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。
(3) ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。
(4) ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式) 。
(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________
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【題目】常溫下分別將4塊形狀相同,質(zhì)量為2.8 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中,鐵塊首先完全溶解的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L鹽酸
B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L鹽酸
D.250 mL 2 mol/L硫酸
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【題目】錳的化合物種類較多,也大多具有廣泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過實驗探究MnO2的性質(zhì)。
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是____________。
A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅
(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學(xué)設(shè)計了如下的對比實驗:在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。現(xiàn)象記錄如下:
①從以上實驗中,我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。
②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
Ⅱ,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。
①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_____________________。
②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。
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【題目】有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性;
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液從酸性變?yōu)橹行;b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。
(1)由①可以排除________________________的存在。
(2)由②可以證明________的存在;同時排除 的存在。
(3)由③可以證明_____________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:c________________;d________________。
(4)由④可以排除________的存在。
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【題目】鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
B.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2 ,Li為還原劑
C.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
D.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1) 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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【題目】Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是( )
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
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