下列既有氧化性又有還原性的微粒是（　　）
A、I-
B、N203
C、Fe3+
D、SiO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：一般來說，當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，以此解答該題．
解答： 解：題中N元素的化合價(jià)有-3、+1、+2、+3、+4、+5，N203中N元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，
I-只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，
SiO2中Si為+4價(jià)，具有氧化性，O為-2價(jià)，具有還原性，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：聞氣味
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：過濾
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍(lán)色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是（　�。�
A、乙醇和水
B、苯和水
C、硫酸鋇與食鹽水
D、由海水蒸發(fā)獲得淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A、Na-K合金常溫下呈液態(tài)，可做核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B、Na2O和Na2O2其陰陽離子個(gè)數(shù)比相等，Na2O在空氣中加熱會(huì)變成淡黃色的Na2O2
C、Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其PH前者大
D、Na2CO3和NaHCO3兩固體可用加熱法鑒別，Na2CO3和NaHCO3兩溶液可滴加Ba（OH）2溶液來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（　�。�
A、c（X2）=0.15 mol/L
B、c（Y2）=0.9 mol/L
C、c（Z2）=0.3 mol/L
D、c（Q2）=0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
B、Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C、Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出

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