Question

20．某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗
試回答下列問題：
（1）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請寫出步驟①對應的離子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
請寫出步驟②對應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實驗現象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現象；
（4）關于③中的實驗現象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．

Answer 1

分析 （1）根據Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-變紅；
（2）步驟①加入少量的鐵粉，可以還原溶液中的鐵離子，生成亞鐵離子；步驟②中加雙氧水，將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子；
（3）淡紅色溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，加入溴水后，溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入碘水后，沒有反應發(fā)生；
（4）可以向反應后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液，根據現象判斷丙的假設的合理性．

解答 解：（1）Fe²⁺易被氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-生成絡合物而使溶液變紅色，因為補血劑中部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，
故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）步驟①加入少量的鐵粉，可以還原溶液中的鐵離子，生成亞鐵離子，反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，步驟②中加雙氧水，將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）淡紅色溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，加入溴水后，溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以溶液變?yōu)檠�紅色，加入碘水后，沒有反應發(fā)生，所以無明顯現象，
故答案為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現象；
（4）可以向反應后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液，根據現象判斷丙的假設的合理性，實驗操作為取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了，
故答案為：取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．

點評 本題考查了探究“速力菲”主要成分，充分考查了學生的分析、理解能力及對所學知識的掌握情況，本題難度中等．