Question

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq) I3- (aq)。上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v_A<v_C

C．反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v(正)>v(逆)

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I^－)大

 

Answer 1

A

解析:由圖像可知溫度越高生成物的濃度越低，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)的，因此C點(diǎn)反應(yīng)速率大。D點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)，在溫度不變的情況下，要到達(dá)A點(diǎn)，而在這個(gè)變化過(guò)程中，生成物的濃度是增大的，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。B點(diǎn)溫度高，有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B點(diǎn)c(I^－)大，答案選A。