Question

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為

 

，在水中的溶解性

 

（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）．
（2）H溶液中通入過(guò)量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是

 

．G→J的化學(xué)方程式為

 

．反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：J是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，加熱分解得到D為Fe₂O₃，A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且電解A得到C與B，則A為Al₂O₃，故H為NaAlO₂，I為AlCl₃，在高溫下電解氧化鋁生成Al與氧氣，C能與D（氧化鐵）反應(yīng)生成A與E，可推知C為Al、B為O₂，E為Fe，由轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，據(jù)此解答．

解答： 解：J是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，加熱分解得到D為Fe₂O₃，A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且電解A得到C與B，則A為Al₂O₃，則H為NaAlO₂，I為AlCl₃，在高溫下電解氧化鋁生成Al與氧氣，C能與D（氧化鐵）反應(yīng)生成A與E，可推知C為Al、B為O₂，E為Fe，由轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，難溶于水，故答案為：Al₂O₃；難溶；
（2）H為NaAlO₂，其溶液中通入過(guò)量的CO₂的離子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
G→J是氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）D（Fe）物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后生成氯化鐵溶液，溶液中Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液顯酸性，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，J的顏色及A的性質(zhì)是推斷突破口，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度中等．