【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,其實驗方案及記錄如下:

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,過濾,得濾液X和白色沉淀Y

.向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測,濾液 X 中除了含有Na+NO3-,還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________,白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性,該同學(xué)又做了如下對比實驗 V:

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M,分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸,觀察到黃色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息,下列預(yù)測正確的是__________

A.黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.由步驟Ⅳ可以推測:實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

【答案】Ag+、Cl(H+OH-) 2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq) 該溫度下,Ag2SAgCl溶解度更小 AgCl(g)Ag+(aq)+Cl(aq),銀離子與氨分子結(jié)合,降低了溶液中銀離子的濃度,使上述平衡正向移動,促使AgCl溶解 BD

【解析】

(1)由步驟的渾濁AgI可知,濾液X中除了含有Na+、NO3,還含有Ag+,因為AgNO3溶液和NaCl溶液等體積等濃度,所以Cl離子肯定存在(當(dāng)然H+、OH-也存在,只是濃度很小)。答案為:Ag+、Cl(H+OH-);

(2)該溫度下,Ag2SAgCl溶解度更小,故氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)。答案為:2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq);該溫度下,Ag2SAgCl溶解度更。

(3)在白色沉淀AgCl中,存在平衡:AgCl(g)Ag+(aq)+Cl(aq),銀離子與氨分子結(jié)合成Ag(NH3)2+,降低了溶液中銀離子的濃度,使上述平衡正向移動,促使AgCl溶解。答案為:AgCl(g)Ag+(aq)+Cl(aq),銀離子與氨氣分子結(jié)合,降低了溶液中銀離子的濃度,使上述平衡正向移動,促使AgCl溶解;

(4)A.由題干信息知,Ag2SAgI易溶于硝酸,但沒有提供比較Ag2SAgI在水中的溶解能力或能否轉(zhuǎn)化的信息,所以無法確定Ag2SAgI的水溶性大小,A不正確;

BAg2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)中,S2有強還原性,被硝酸氧化后,離子濃度下降,導(dǎo)致沉淀溶解平衡正向移動,Ag2S溶解,B正確;

C.由步驟可以推測,氨水可以結(jié)合Ag+,但不能與Ag反應(yīng),實驗室不可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管,C錯誤;

DAg++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O,H+可以消耗一水合氨,使得平衡逆向移動,c(Ag+)增大,當(dāng)c(Ag+)c(Cl)>Ksp(AgCl)時,白色沉淀AgCl會再次出現(xiàn),D正確;

答案為:BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加,K、LM均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pHl,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氨水中通入少量二氧化硫:NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室可利用乙酸與異戊醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)制備乙酸異戊酯。實驗裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下,本實驗采用環(huán)己烷作為溶劑。

++H2O

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

密度(g/mL)

沸點()

水中的溶解性

異戊醇

88

0.81

131

微溶

乙酸

60

1.05

118

可溶

乙酸異戊酯

130

0.80

142

難溶

環(huán)己烷

84

0.78

81

難溶

實驗步驟:

①在A中加入 4.4 g 的異戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 濃硫酸、25 mL 環(huán)己烷和攪拌磁子。在儀器A上方放置儀器B,保證磨口嚴(yán)密,并將整個裝置固定。

②打開磁力攪拌并緩慢加熱A,直到溶劑開始回流。保持此溫度加熱,維持體系回流 50 分鐘。

③反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,用25mL水洗一次,再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。

④最后再用水洗滌有機層一次,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻。

⑤過濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集合適餾分,得乙酸異戊酯 3.51 g。

(1)儀器B 的名稱為_____________。

(2)步驟②中,在“打開磁力攪拌并緩慢加熱A”前,遺漏了一個重要操作。此疏漏可造成整個實驗失敗并引起火災(zāi)風(fēng)險。此遺漏的操作為 _______________________。

(3)步驟③中水洗的目的是_______;步驟④中加入無水硫酸鎂固體的目的是________。

(4)步驟⑤中通過蒸餾獲得最終產(chǎn)品時,實驗者應(yīng)在_________ 左右收集產(chǎn)品。通過計算,本實驗的產(chǎn)率是_____________。

(5)在真實的合成實驗中,往往會在裝置 A 與裝置 B 之間添加一個分水器(如圖)。其基本工作原理是:溶劑環(huán)己烷和反應(yīng)中生成的水形成二元共沸物,沸騰時二者共同蒸出,經(jīng)冷凝后落入分水器中。此時分水器中液體也會分層,被帶出的水分處于_________(選填上或下)。由上述工作原理可知,分水器在此實驗中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應(yīng)進(jìn)度。假設(shè)本實驗產(chǎn)率達(dá)到 100%,且反應(yīng)生成的水被全部蒸出并完全冷凝,則分水器中可分離得到的水的體積為_____mL。(水的密度取1.00 g/mL,不考慮濃硫酸中的水分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

⑴寫出步驟反應(yīng)的離子方程式:_______________________

⑵試劑X______________。D______________。

⑶在步驟時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是_____________________。

⑷由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:

方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng);

方案二:將固體F投入熱的稀硫酸中,然后通入氧氣;

方法一的缺點為:_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案,不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

B.探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.NO2球浸泡在冷水和熱水中,探究溫度對化學(xué)平衡的影響

D.比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A.111B.131

C.338D.114

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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相對分子質(zhì)量為392,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,100℃時易失去結(jié)晶水,F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng),制取硫酸亞鐵銨晶體,其流程如圖所示:

1)“混合反應(yīng)”時溫度需控制在70~80℃,可采取的措施是___________,該過程中乙醇的作用是___________。

2)現(xiàn)對制得的硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行純度測定:準(zhǔn)確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解,加適量稀硫酸酸化,用0.100mol·L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL

已知:+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進(jìn)行酸化,則實際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積___________20.00mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)

②試通過計算,求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度(寫出計算過程)___________

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【題目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如圖。已知:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。

(1)氧化:請寫出i中的化學(xué)方程式_____

(2)脫氯:除去含溴空氣中殘留的Cl2。

①具有脫氯作用的離子是_____

②溶液失去脫氯作用后,補加FeBr2或加入_____,脫氯作用恢復(fù)。

(3)富集、制取Br2

Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrOBr-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。寫出加入H2SO4酸化生成Br2的離子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應(yīng)時H2SO4濃度對生成Br2的影響,實驗如下:

序號

A

B

C

試劑組成

1mol/LNaBr

20%H2SO4

1mol/LNaBr

98%H2SO4

B中反應(yīng)后溶液用水

稀釋

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色,放熱

溶液顏色變得很淺

B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_____

②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請用具體的反應(yīng)說明理由。若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,請進(jìn)一步設(shè)計實驗方案證明。請從甲乙同學(xué)的說法中任選一個作答。

認(rèn)為甲合理的理由_____(具體反應(yīng))。

認(rèn)為乙合理的實驗方案_____

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