下列反應不能證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)的是（  ）
A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3
C
能和堿反應，生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，選項A、B、D都是酸性氧化物的通性，C是SO2被氧化，體現(xiàn)的是還原性，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發(fā)生變化的是(       )
A．稀硫酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對硫酸的敘述正確的是
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及        和        組裝起來的
⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性
①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序有       
A．befcdaB．a(chǎn)dcefbC．a(chǎn)cdfebD．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；
③若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
④當D中產(chǎn)生                       現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；
(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失。主要原因是   
A．SO2有漂白性B．SO2溶于水后，溶液呈酸性C．SO2有還原性D．SO2有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝
聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是                    ；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                    ；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想                 
                                                           ；
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                                              ；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）幾位同學設計實驗觀察銅與濃硫酸的反應，檢驗生成的氣體的性質(zhì)。甲設計了如圖所示的裝置，在大試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。
請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：                                     。
（2）試管b中的現(xiàn)象是                                                   ，
通過試管a、b的現(xiàn)象得出的結(jié)論是                                          。
（3）乙同學認為甲同學的設計不能全面體現(xiàn)SO2的性質(zhì)，他打算增加試管進行其它實驗。以下為增加的試管中盛放的試劑：A. 澄清石灰水  B. KMnO4（aq） C. 氫硫酸
請你幫助乙同學作出選擇，在橫線上先寫出字母，再用文字簡單說明實驗的目的。
                                                                          
                                                                          
（4）丙同學評價甲同學的實驗裝置既有優(yōu)點也有不足，優(yōu)點是                      
                           ，不足之處改進的具體措施是                     。
（5）若把上述裝置中大試管的濃硫酸換成稀硝酸，試管a和b作如下改變（其中a裝滿水，b空置），則在大試管中發(fā)生的反應的離子方程式為                             ，
試管a的作用是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近期北京大學的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)體內(nèi)有微量H2S存在于心肺血管中，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是（ ）
A．H2S受熱很難分解
B．H2S分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2S氣體通入溴水中會使溴水褪色
D．H2S是電解質(zhì)，其電離方程式為H2S=2H++S2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是
A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

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