【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

Co2O3中滴入濃鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

氧化性:Co2O3 > C12

C

向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)液中含有Fe2+

D

NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2HCO3發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A項(xiàng),若試樣沒(méi)有變質(zhì),Ba(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,可將Na2SO3氧化成Na2SO4,Na2SO4Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體,則濃鹽酸被氧化成Cl2(Cl2為氧化產(chǎn)物),Co2O3為氧化劑,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化性:Co2O3Cl2,正確;C項(xiàng),待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,待測(cè)液中可能只有Fe3+不含Fe2+檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯水溶液變紅,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3只有白色沉淀,不是雙水解反應(yīng),是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.H2SO4B.Mg3N2C.NH4ClD.SiO2

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【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O,下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(  )

A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(O2)=14 mol·L-1·min-1

C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO)=9 mol·L-1·min-1

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【題目】已知水的離子積:25℃時(shí)Kw=1×1014100℃時(shí)Kw=1×1012。試回答以下問(wèn)題.

125℃時(shí),某Na2SO4溶液中cSO42=5×104 molL1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中cNa+):cOH=_________

2100℃時(shí),測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯_________(填)性.

3100℃溫度下pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,則ab=________

4某溫度時(shí),有pH2的稀硫酸和pH11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________。

①該溫度下( T ),將100 mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L1NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH____________

②該溫度下(T ),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________

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【題目】T ℃時(shí),在0.5 L的密閉容器中,氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),消耗了0.2 molA

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C

D. 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鐵在元素周期表中的位置_________。

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類(lèi)型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為___________

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目________

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為____________

②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。

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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性: 苯甲酸>醋酸

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入05g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

1)裝置a的名稱(chēng)是____ ____,主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) 。

2)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________

3)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱(chēng))等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

4)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

若對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱(chēng)取1.200g產(chǎn)品,溶于100mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液2000mL于錐形瓶,滴加23滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液1800mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是__________(填字母)。

a.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量 bKOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣

c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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