Question

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H₂O₂和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀涉及下列反應(yīng)：

①MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O

②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O

③ + 2I^- + 2 H⁺  ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O

④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-

請(qǐng)回答下列問題：

(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：

MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O

 (2)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂是(反應(yīng)④)選用的指示劑是              。

(3)取b₀mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。

另取b₀mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的體積為b₂mL。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂ 、b₀的代數(shù)表示）

c₀ =                                                  .

(4)為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有

準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果         (填是或否)。

 

Answer 1

【答案】

(1) 2  5  6  2  5  8  （3分） (2) 淀粉溶液  （2分）

(3)       （3分） (4)否  （2分）

【解析】（1）反應(yīng)中Mn的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子。雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2︰5，則方程式中系數(shù)分別是2  5  6  2  5  8。

（2）由于碘單質(zhì)能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，所以指示劑是淀粉。

（3）根據(jù)反應(yīng)①可知溶液中含有雙氧水是0.0025a₁b₁mol，則根據(jù)反應(yīng)②可知雙氧水氧化生成的碘單質(zhì)是0.0025a₁b₁mol。根據(jù)反應(yīng)④可知生成的碘單質(zhì)根據(jù)是0.0005a₂b₂mol，所以由過氧乙酸生成的碘單質(zhì)是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，因此根據(jù)反應(yīng)③可知過氧乙酸的物質(zhì)的量是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，所以其濃度是

（4）根據(jù)（3）可知，反應(yīng)是過量的碘化鉀不參與反應(yīng)，所以不影響結(jié)果。