下列事實不能用平衡移動原理解釋的是




A
B
          C
         D
 
18、B

試題分析：A是沉淀的轉(zhuǎn)化，其實質(zhì)是沉淀平衡的移動，由溶性大向溶解性的方向移動，正確。B中由于反應(yīng)前后體積相等，加壓后平衡不移動，但體積縮小碘氣濃度增大，顏色加深，不正確；C中是銨根水解程度與氫離子濃度的關(guān)系，增大溶液中氫離子的濃度，抑制了銨根的水解，正確；D升高溫度促進水的電離平衡右移，正確；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )
A．2∶3∶2∶3B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2D．3∶1∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變
D．混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的濃度：a點大于b點
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應(yīng)速率：c點大于b點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應(yīng)放熱（kJ）
Q1
Q2
反應(yīng)物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據(jù)題中信息無法計算a值
D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是
A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大

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