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【題目】下列推斷正確的是

A. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應

B. Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產物也相同

C. CO2, SO2排放到空氣中都能形成酸雨,應嚴格控制排放

D. 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

【答案】A

【解析】試題分析:ASiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水,正確;BNa2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應分別生成碳酸鈉,碳酸鈉和氧氣,反應產物不同,錯誤;CCO2排放到空氣中不能形成酸雨,錯誤;D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色,由于存在次氯酸,又立即褪色,錯誤;故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗事實的解釋中正確的是

選項

問題

解釋

A

實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4、SO42-、Ba2+的中性溶液

Fe3+水解呈酸性

B

含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

含有Ag+的溶液必然含有NO3,在酸性條件下,可氧化Fe2+

C

將氨氣通入水中,形成的水溶液能導電

氨氣是電解質

D

在FeBr2溶液中通入過量Cl2,溶液變?yōu)樽攸S色

發(fā)生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列給出了四種烴A、B、CD的相關信息:

A在所有的烴中含碳的質量分數最低;

B是一種植物生長調節(jié)劑,可用于催熟果實;

C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬;

D的分子比例模型如圖所示。

據此回答下列問題:

1)寫出A與氯氣光照下反應的化學方程式(只寫第一步)為

2)將1mol A和適量的Cl2混合后光照,測得所得所有有機取代產物物質的量相等,則消耗的氯氣物質的量是____________。

3)寫出B與水在催化劑作用下反應的化學方程式:

4)寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式: 。

5D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構,以下能證實這一事實的是 。

aD的鄰位二氯取代物不存在同分異構體

bD的間位二氯取代物不存在同分異構體

cD 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

dD不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

eD在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應

6)寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃60℃反應的化學方程式:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

AX為氧氣

B.電極A反應式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

CB電極附近溶液pH增大

D.電池工作時,溶液中電子由電極B流向電極A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

AAl3+、NH4+、Cl-SO42-

BNa+、Cl-、SO42-HCO3-

CNa+、CH3COO-NO3- 、K+

DK+Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗其性質的裝置(加熱及夾持儀器省略)。下列設計能達到目的的是

選項

氣體

裝置中藥品

a

b

c

A

C2H2

飽和食鹽水+電石

CuS04溶液

溴水

B

CO2

稀鹽酸+石灰石

飽和NaHC03溶液

苯酚蚋溶液

C

C2H4

溴乙烷+ NaOH乙醇溶液

K2z Cr207,酸性溶液

D

SO2

+濃硫酸

新制氯水

品紅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)25 、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)若適量的N2O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示N2O2反應生成NO2的熱化學方程式為________________________________________

(3)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施肯定能使化學平衡移動的是

A. 增大反應物的量 B. 增加壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析:

(1)該反應的化學方程式為____________ _______。

(2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_____ ____。

(3)該反應是由__________(填序號)開始的。

①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時

(4)若增加Y的用量,化學反應速率不變化,則Y為__ ___態(tài)。

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