Question

【題目】常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說(shuō)法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí)，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)

Answer 1

【答案】C

【解析】在弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAH++A—，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，c(HA)減小的倍數(shù)大于c(A—)，稀釋后，溶液中的值減小，A項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，屬于強(qiáng)堿弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)，也可能c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HA的電離常數(shù)K(HA)= ,D項(xiàng)正確。