【題目】一種天然化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法中正確的是

A.化合物X分子中所有原子可能在同一平面上

B.化合物X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.化合物X存在順?lè)串悩?gòu)和手性異構(gòu)

D.X能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

【答案】BC

【解析】

該有機(jī)物含有酚羥基、碳碳雙鍵、酯基，結(jié)合苯酚、烯烴和酯的性質(zhì)解答該題。

A. 化合物X分子中含有甲基，則不可能所有原子在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 化合物X分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，均可被高錳酸鉀氧化，使其溶液褪色，B項(xiàng)正確；

C. 化合物X分子中碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子所連的兩個(gè)基團(tuán)不同，則存在順?lè)串悩?gòu)；分子中與苯環(huán)、酯基相連的碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，則化合物X存在手性異構(gòu)，C項(xiàng)正確；

D. 該有機(jī)物中沒(méi)有羧基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 mL充滿(mǎn)NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無(wú)色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是

A.小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出正極反應(yīng)式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______；若消耗11.2g鐵，則通過(guò)離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；在如圖所示虛線框內(nèi)補(bǔ)充完整在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質(zhì)溶液的成分)。_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類(lèi)型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途

A

不穩(wěn)定，易分解

醫(yī)用消毒劑

B

離子鍵、共價(jià)鍵

強(qiáng)氧化性

消毒液

C

共價(jià)鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，工業(yè)上常用電浮選凝聚法處理污水。其原理是保持污水的在之間，通過(guò)電解生成，沉淀。若陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，下列敘述不正確的是( )

A.為金屬，為

B.電解池陽(yáng)極的一個(gè)反應(yīng)為：

C.污水中生成的反應(yīng)為：

D.為增強(qiáng)污水導(dǎo)電能力，加快污水處理效果，可向污水中加入過(guò)量的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

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