Question

【題目】常溫下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO﹣與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（ ）

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時(shí)，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.隨著HCl的通入， 值不斷減小
D.當(dāng)n（HCl）=1.0×10﹣3mol時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH3COO﹣水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH電離出氫離子抑制水的電離，原溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，M點(diǎn)溶液顯酸性，醋酸電離的氫離子抑制水的電離，所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故A正確；
B．在M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（CHCOO﹣）+c（OH﹣），則c（H+）﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（CHCOO﹣）﹣c（Na+）=100a+0.05﹣0.1=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L，故B正確；
C．溫度不變，水解常數(shù)Kh= 不變，隨著HCl的加入，CH3COOH濃度逐漸增大，所以 逐漸減小，故C正確；
D．當(dāng)n（HCl）=1.0×10﹣3mol時(shí)，CH3COONa與HCl恰好反應(yīng)生成等濃度的NaCl和CH3COOH，由于CH3COOH部分電離溶液顯酸性，所以c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤．
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．