【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3,含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下:
已知:Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11,Ksp(BaF2)=1.0×10-6
(1)加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
(2)濾液的主要成分有____________。(填化學(xué)式)
(3)工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸,但不宜過量,其原因是____________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
(5)生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。
②研究表明,適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________。
【答案】BaS2O3+2H+=Ba2++S↓+SO2↑+H2O BaCl2、NaCl 1︰2 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O BaCl2+2NH4F=BaF2↓+2NH4Cl 溫度較高促進F-水解,使c(F-)降低 0.01 molL-1
【解析】
根據(jù)流程圖中的產(chǎn)物和反應(yīng)物分析涉及的反應(yīng);根據(jù)得失電子總數(shù)相等分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比,根據(jù)溶度積計算溶液中的離子濃度。
(1)加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為:BaS2O3+2H+=Ba2++S↓+SO2↑+H2O;
(2)濾液的主要成分是鹽酸與BaS2O3反應(yīng)所得的可溶性產(chǎn)物:BaCl2、NaCl;
(3)工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥,反應(yīng)中還原劑為二氧化硫,氧化劑為氧氣,S元素化合價升高2,氧化合價降低2,故該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:2;
(4)二氧化硅屬于酸性氧化物,能與堿反應(yīng),離子方程式為:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O ;(5)溶液中含有氯化鋇,與NH4F反應(yīng)生成BaF2的化學(xué)方程式為:BaCl2+2NH4F=BaF2↓+2NH4Cl ;
①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是:溫度較高促進F-水解,使c(F-)降低;
②Ksp(BaF2)= c2(F-)×c(Ba2+)=1.0×10-6,c(F-)=c(NH4F)/2=0.22molL-1/2=0.11 molL-1,則 c(Ba2+)= 0.01 molL-1。
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【題目】從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是
A. CuCu(NO3)2
B. CuCu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. CuCuCl2Cu(NO3)2
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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的
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【題目】有媒體報道一種新型污水處理裝置問世,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,該裝置的構(gòu)造如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 裝置外層電路中箭頭的方向代表電流的方向
B. 該裝置為原電池裝置,其中N為負極
C. 該裝置為電解池裝置,其中M為陽極
D. 若有機廢水中含有葡萄糖,則M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+
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【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)某時刻t時,nt (N2) =" 13" mol,nt(NH3) =" 6" mol,則a =__________mol;
(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量__________;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同),n(始)∶n(平) =__________;
(4)原混合氣體中,a∶b =__________;
(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是____________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________>____________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式:______________________。
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【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是( )
A. CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體
B. 干冰和冰為同一種物質(zhì)
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D. 12C和14C互為同位素
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【題目】X、Y、Z為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和;Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________;Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。
(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號);X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可溶于氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體為__________(填分子式),該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)Z的最高價氧化物的電子式為____________________。
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【題目】已知:CH3—CH===CH2+HBr―→ (主要產(chǎn)物),
1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(2)上述反應(yīng)中,①是____反應(yīng),⑦是____反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)
(3)寫出C,D,E,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
C__________,D__________,
E__________,H__________。
(4)寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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