13.相同物質(zhì)的量的C3H6、C4H8O2完全燃燒,消耗氧氣物質(zhì)的量關系為<(填編號,用“>”或“=”或“<”表示).

分析 設有機物通式為CxHyOz,則1mol下列物質(zhì)耗氧量依據(jù)(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)計算分析判斷排序.

解答 解:1mol下列物質(zhì):①C3H6、贑4H8O2,完全燃燒需要O2物質(zhì)的量為
①1molC3H6 耗氧量=1mol(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)=1mol×(3+$\frac{6}{4}$)=4.5mol;
②C4H8O2耗氧量=1mol×(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)=1mol×(4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$)=5mol;
所以耗氧量順序為C3H6<C4H8O2
故答案為:<.

點評 本題考查了有機物耗氧量的計算應用,掌握耗氧量的計算方法和是解題關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2,A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2
請回答(1)寫出元素符號B:CD:Na
(2)BA2的電子式.D2A2中所含化學鍵類型為非極性共價鍵和離子鍵.
(3)用電子式表示D2A形成過程
(4)C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族.A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關系為O2->Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.關于一個自發(fā)進行的放熱反應,且屬于氧化還原反應.下列敘述正確的是( 。
A.反應不需要加熱即可進行反應
B.反應物的總能量低于生成物的總能量
C.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D.理論上可以使該反應的化學能直接轉化為電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效.蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為
①蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基、羧基.
②蘋果醋的分子式為C4H6O5
③蘋果醋可能發(fā)生的反應是ABCD.
A.與NaOH溶液反應                    B.與金屬鈉反應放出氣體
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應       D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.反應N2+O2═2NO,在密閉容器中進行,下列條件能加快該反應的速率的是( 。
A.增大容器體積B.體積不變,充入N2使壓強增大
C.體積不變,充入He使壓強增大D.壓強不變,充入N2使體積增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有關化學用語正確的是( 。
A.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=Na2++SO42-
B.Mg2+的結構示意圖:
C.氮氣的結構式::N≡N:
D.氯化鎂的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH;
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為(CH33CCl,A生成B的反應類型為消去反應.D的結構簡式為(CH32CHCHO.
(2)E的分子式為C4H8O2.I的結構簡式為
(3)F生成G的化學方程式為
(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,共有18種(不考慮立體異構).J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在2A(s)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( 。
A.υ(A)=1.5 mol•L-1•s-1B.υ(B)=0.5 mol•L-1•s-1
C.υ(C)=0.8 mol•L-1•s-1D.υ(D)=1 mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.2014年諾貝爾物理學獎得主的貢獻是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源--藍色發(fā)光二極管(LED).某同學對此非常感興趣,請你幫助某同學完成資料收集的工作.
(一)LED研究起始于對碳化硅晶體的研究.1907年,英國科學家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象.
(1)碳化硅晶體屬于原子晶體.
(2)碳化硅的晶胞結構與金剛石的相似,在碳化硅晶體中,碳原子所連接最小的環(huán)由3個碳原子和3個硅原子組成,每個碳原子連接12個這樣的環(huán).
(3)碳化硅中,碳原子采取sp3雜化方式,與周圍的硅原子形成的鍵角為109°28’.
(4)請結合原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量.
(二)準現(xiàn)代LED.1962年,GE公司使用磷砷化鎵(GaAsxP1-x)材料制成了紅色發(fā)光二極管.這是第一顆可見光LED,被視為現(xiàn)代LED之祖.隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵(GaP)和黃色LED碳化硅,使光譜拓展到橙光、黃光和綠光.
(5)鎵在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族,其基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1
(6)人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮(利用氮代替磷或砷的位置),可以提高其發(fā)光效率.其原因不可能為BC(多選).
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小,用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構型.
B、N的第一電離能大于磷和砷,容易失去電子,發(fā)生電子躍遷.
C、N的電負性大,摻雜后得到的位置中存在氫鍵.
D、N是與砷、磷具有相同價電子結構的雜質(zhì),但對電子束縛能力較磷和砷強,造成等電子陷阱.
(三)1993年,中村修二等人開發(fā)出首個明亮藍光的氮化鎵LED.憑借此成就,他獲得了2014年諾貝爾物理學獎.
(7)為測試氮化鎵綠色LED光強與電流的關系,得到如圖,從圖中你能得到規(guī)律其他條件相同時,當電流小于153.0 mA時,氮化鎵綠色LED光強隨著電流的增加而增強,當電流大于153.0 mA時,光強隨著電流的增強而減弱(寫一條即可)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案