13．相同物質(zhì)的量的C3H6、C4H8O2完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關系為＜（填編號，用“＞”或“=”或“＜”表示）．

分析 設有機物通式為CxHyOz，則1mol下列物質(zhì)耗氧量依據(jù)（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）計算分析判斷排序．

解答 解：1mol下列物質(zhì)：①C3H6�、贑4H8O2，完全燃燒需要O2物質(zhì)的量為
①1molC3H6　耗氧量=1mol（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）=1mol×（3+$\frac{6}{4}$）=4.5mol；
②C4H8O2耗氧量=1mol×（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）=1mol×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=5mol；
所以耗氧量順序為C3H6＜C4H8O2，
故答案為：＜．

點評 本題考查了有機物耗氧量的計算應用，掌握耗氧量的計算方法和是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．
請回答（1）寫出元素符號B：CD：Na
（2）BA2的電子式．D2A2中所含化學鍵類型為非極性共價鍵和離子鍵．
（3）用電子式表示D2A形成過程．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關系為O2-＞Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于一個自發(fā)進行的放熱反應，且屬于氧化還原反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應不需要加熱即可進行反應
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．理論上可以使該反應的化學能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
①蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基、羧基．
②蘋果醋的分子式為C4H6O5．
③蘋果醋可能發(fā)生的反應是ABCD．
A．與NaOH溶液反應                    B．與金屬鈉反應放出氣體
C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應       D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應N2+O2═2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快該反應的速率的是（　�。�
A．增大容器體積B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關化學用語正確的是（　�。�
A．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
B．Mg2+的結構示意圖：
C．氮氣的結構式：：N≡N：
D．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH3）3CCl，A生成B的反應類型為消去反應．D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．I的結構簡式為．
（3）F生成G的化學方程式為．
（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=1.5 mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2014年諾貝爾物理學獎得主的貢獻是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源--藍色發(fā)光二極管（LED）．某同學對此非常感興趣，請你幫助某同學完成資料收集的工作．
（一）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象．
（1）碳化硅晶體屬于原子晶體．
（2）碳化硅的晶胞結構與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由3個碳原子和3個硅原子組成，每個碳原子連接12個這樣的環(huán)．
（3）碳化硅中，碳原子采取sp3雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為109°28’．
（4）請結合原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．
（二）準現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1-x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光．
（5）鎵在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1．
（6）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為BC（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結構的雜質(zhì)，但對電子束縛能力較磷和砷強，造成等電子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個明亮藍光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學獎．
（7）為測試氮化鎵綠色LED光強與電流的關系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律其他條件相同時，當電流小于153.0 mA時，氮化鎵綠色LED光強隨著電流的增加而增強，當電流大于153.0 mA時，光強隨著電流的增強而減弱（寫一條即可）

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