Question

8．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢�減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）十Q（Q＞0）
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t₁時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.38	0.238	0.062	0.062
3	c	c2	c3	c3
4	c	c2	c3	c3
5	0.6	0.26	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應進行程度大小的物理量，隨溫度變化，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算分析隨溫度變化的進行方向；
（2）化學反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算得到；
（3）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，850℃達到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動；
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，根據(jù)平衡移動原理，結(jié)合選項判斷；
由表中數(shù)據(jù)可知，5min～6minCO的濃度降低，CO₂濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說明平衡向正反應移動，再結(jié)合水的濃度變化進行判斷．

解答 解：解：（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，可能反應進行徹底越大，K值大小與溫度的關系是：若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，K減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，K增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能減小，
故答案為：正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉(zhuǎn)化率越大；可能增大也可能減��；
（2）0一4min的平均反應速率v（CO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.20mol/L-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/L•min；
故答案為：0.03；
（3）①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C₁數(shù)值應大于0.08 mol/L．
故答案為：平衡；大于；
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選d．表中5min-6min之間CO濃度減少，H₂O濃度增大，CO₂濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選a；
故答案為：d；a．

點評 本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關鍵，較好的考查學生的能力．