室溫下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解
考點(diǎn)：真題集萃,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．a(chǎn)-b段，發(fā)生氫離子與堿中和反應(yīng)，且溶液總體積增大；
C．b-c段，pH變化不大；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量．
解答： 解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題為2014年安徽高考化學(xué)試題，側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過(guò)量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44KJ熱量．
（1）當(dāng)58Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量為多少KJ？
（2）求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時(shí)放出的熱量為多少KJ？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序：
 
（填元素符號(hào)）
（2）畫(huà)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）寫(xiě)出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
 
．寫(xiě)出總反應(yīng)離子方程式
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，比較C、D單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧元素，填寫(xiě)下列空白：
       主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，電子式
 
，屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號(hào)為
 
，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序
 

（6）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Z元素的原子半徑比Y元素的大
B、若Y的最低化合價(jià)為-2，則W的最高正化合價(jià)為+6
C、若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多
D、若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關(guān)鍶的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、38Sr是第3周期ⅡA族元素
B、Sr的離子半徑比Ar的原子半徑大
C、Sr的碳酸鹽受熱會(huì)分解
D、Sr的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性比Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、將NO2通入FeSO4溶液中不會(huì)有明顯現(xiàn)象
B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
C、飽和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
 XYZ
 ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
 ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
 ③O2N2H2
 ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖一所示．

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
（2）操作X的名稱為
 
．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）．實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在
 
．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

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