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【題目】世界某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結構如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.O2-由b極移向a極

B.正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4mol電子轉移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

【答案】D

【解析】

由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極通入空氣，空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，鐵與水反應生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應為負極，結合原電池原理分析解答。

A、原電池中，陰離子向負極移動，O2-由正極移向負極，即a極移向b極，故A錯誤；

B、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，電極反應式為：O2+4e-═2O2-，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4L空氣的物質的量為1mol，則參與反應的氧氣為0.2mol，則電路中轉移0.8mol電子，故C錯誤；

D、由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸來測定某溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗2～3次

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【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.乙醚和乙醇互為同分異構體

B.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

C.分子中最多可以有20個原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______。

（2）已知：

甲醇脫水反應：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H1＝－23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g） △H2＝－29.1kJ·mol-1

乙醇異構化反應：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g） △H3＝＋50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應 C2H4 （g）＋H2O（g）C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是______

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中 A 點的平衡常數Kp＝_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

②圖中壓強 P1、P2、P3、P4 的大小順序為_______，理由是_______。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度 290 ℃，壓強 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的轉化率為 5℅，若要進一步提高乙烯的轉化率， 除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.相比現有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陽極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋

C.正極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－

D.電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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