7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
B．摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
D．1molCO2所占的體積約為22.4L

分析 A．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子量的單位不同；
B．摩爾為物質(zhì)的量單位，不是物理量；
C．根據(jù)最簡(jiǎn)式NO2計(jì)算混合氣體中含有氮原子數(shù)目；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量沒有單位，而不相等，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量單位，故B錯(cuò)誤；
C．46 gNO2和N2O4的混合物中含有46g最簡(jiǎn)式NO2，含有最簡(jiǎn)式NO2的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則混合物中含有1molN原子，含有的氮原子數(shù)為NA，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；

②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；

③稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁?/p>

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測(cè)該溶液的pH；

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；

⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管
（2）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏
（3）每個(gè)容量瓶瓶身上都標(biāo)有溫度，規(guī)格，刻度線
（4）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為35.8g
（5）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③容量瓶未經(jīng)干燥就使用
④溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
⑤定容時(shí)仰視容量瓶
⑥定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無(wú)影響的有③．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為無(wú)色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為NO；F的電子式為
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O該反應(yīng)中生成1molF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：前者快，后者慢
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成相同條件下氣體的體積：前者多，后者少
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
C．在水溶液中（CN）2可被F-還原D．HCN的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
C．Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．A為黃綠色氣體，B為空氣含量最高的氣體，D是密度最小的氣體，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為H2．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，利用該反應(yīng)可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)建立平衡，若條件不變，按下列各組物質(zhì)加入起始物質(zhì)，再次達(dá)到平衡后可能維持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一組是（　�。�
A．1mol A+2mol B+1mol C
B．0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A
C．0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C
D．0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

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