下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中不正確的是（ ）

A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,因此可用作耐火材料

B.某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色,因此可用于制造煙花

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),因此可用于刻蝕玻璃

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性,因此可用于漂白有色布料

 

D

【解析】氯氣雖然具有氧化性,但不具有漂白性,有漂白性的是HClO,D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題1物質(zhì)的分類分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(　　)

①由同種元素組成的物質(zhì)　②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)　③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子　④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)　⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)　⑥只含有一種分子的物質(zhì)

A.②③⑥B.④⑤⑥ C.①④D.②⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點(diǎn)78.4 ℃)與二甲醚(沸點(diǎn)24.9 ℃)的混合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙

D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（ ）

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

D.2KClO32KCl+3O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?

環(huán)節(jié)一:理論推測

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是　 。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管

溶液為黃色

環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋

(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為　 。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)2:

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 

 

 

(2)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論:

可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2:　 。

實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色

 

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4:

實(shí)驗(yàn)4:

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色

 

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是 　。

同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8 mol電子

B.H2SO4只作氧化劑

C.若不加熱應(yīng)生成H2

D.消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（ ）

A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C.該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C

D.甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋

C．工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極

D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案