Question

【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　　）

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

B. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣

C. x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
當n（Cl2）：n（FeBr2）≤ 時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥ 時，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，據此分析可得結論。

A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；
B．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故B正確；

C．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故C錯誤；
D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正確．
答案選B。