【題目】下列敘述正確的是

A.雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B.凡是中心原子采取雜化軌道成鍵的分子,其幾何構(gòu)型都是正四面體形

C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的方向性

【答案】A

【解析】

A．雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，故A正確；

B．凡是中心原子采取雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型不一定是正四面體形，可能是三角錐形，如氨分子，也可能是V形，如水，也可能是直線形，如氟化氫，故B錯誤；

C．CH2＝CH2分子中共有五個σ鍵（4個C-H鍵，1個C-C鍵）和一個π鍵，故C錯誤；

D．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式_____________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_________________________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCNRCOOH；

(1)A中含氧官能團的名稱為____________________________；

(2)①、⑤的反應類型依次為_______________、_______________；

(3)B的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)

(4)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_____________；

(5)寫出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)為原料制備 的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下：CH2═CH3 CH3CH2BrCH3CH2OH：____________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 n是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N個HCl分子

B.標準狀況下，和混合氣體含有 N個氧原子

C.的溶液中含有陰離子大于 N個

D.與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA

D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，則溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)現(xiàn)有4.4g CO2氣體，在標準狀況下其體積為___________，氧原子的個數(shù)為___________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝

C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

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