【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

回答下列問題:

(1)根據(jù)資料中的相關(guān)信息,甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,乙裝置中品紅溶液褪色,說明SO2具有_________性,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說明SO2具有_________性。

(3)丁裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________;其作用是______________________。

【答案】 b 漂白 還原 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O 吸收多余的SO2防止污染空氣

【解析】(1)根據(jù)資料中的相關(guān)信息,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。甲裝置是制取SO2的反應(yīng)裝置,應(yīng)選擇適合固體與液體加熱反應(yīng)制取氣體的裝置,故選b;(2)實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說明SO2被酸性高錳酸鉀氧化,具有還原性,證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為品紅褪色;(3SO2直接排放到空氣中會造成污染,丁裝置的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol1,只含碳、氫、氧,且原子個數(shù)之比為5:5:1。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是________,

F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;

ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2;

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后,再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā)):

請問圖中O點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應(yīng)的離子方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng):3H2+N22NH3在密閉容器中進(jìn)行。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,各物質(zhì)的濃度不再改變

B. 其他條件不變,升高溫度,不能增大反應(yīng)的速率

C. 使用催化劑可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

D. 其他條件不變,降低N2的濃度,可以增大反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為,NOx也可在其他條件下被還原為N2。

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=__________________。

(5)[Fe(H2O)6]2+NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子與Fe2+形成配位鍵。請?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時,離子反應(yīng)的方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

C. 由于AgCl的Ksp為1.8×10-10,而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比后者大),所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

D. 在同時加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關(guān)系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段,受到許多國家的重視,將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進(jìn)這技術(shù)的推廣使用。

I.某校科研小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳,其基本過程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。

(1)在整個“捕捉”過程中,將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。

(3)下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號)。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

II.在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是__________________;

(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________;通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1。

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同步練習(xí)冊答案