Question

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H₂S氣體FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol•L^-1的溴化亞鐵溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C． 向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫離子和二價(jià)鐵離子；
B．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知，氯氣過量；
C．氫氧化鈣少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．二者按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)，溶液呈中性．

解答 解：A．硫化亞鐵與硝酸反應(yīng)離子方程式：NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知氯氣過量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B正確；
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性．，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．