【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)物中,有的同時(shí)生成多種同分異構(gòu)體,有的則沒有。其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是:
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.異戊二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵,和等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng),可以是1,2-加成,也可以是1,4-加成,生成的產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體,A不選;
B.2-氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)物可以是1-丁烯或2-丁烯,產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體,B不選;
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯,可以是鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體,C不選;
D.但鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng),生成物是鄰羥基苯甲酸鈉、CO2和水,產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體,D選;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵,發(fā)生如下反應(yīng): 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是____(選填序號(hào))
a.及時(shí)吸收或移出CO2 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.用更高效的催化劑 d.粉碎礦石,增大接觸面積
(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)-Q,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______(選填編號(hào))。
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)
c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉
II.合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q(Q>0)。
一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH3和1 mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。
完成下列填空:
(1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)=____________。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號(hào))
a.2υ正(NH3)=υ逆(H2O) b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí),合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))
a.200℃ b.800℃ c.101 kPa d.24000 kPa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列各題:
(1)寫出電子式NH4Cl _______ ,它的陽(yáng)離子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為______,該離子空間構(gòu)型為_______。
(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符號(hào)為_________,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,A+離子的價(jià)層電子排布圖為____________,A2+離子的價(jià)層電子排布式為_____________,A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號(hào))_______,原因________________________。
(3)乙炔和乙烯分子,它們的σ鍵個(gè)數(shù)之比為______,乙烯分子中C原子雜化方式為________,C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________,反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母),結(jié)論是__________,原因(從本質(zhì)上解釋)______________。
(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱)。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。解釋:___________________。寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式__________________________
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖的裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,B:________,C:________。
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
③該實(shí)驗(yàn)存在的問題是___________________,改進(jìn)措施為___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑。某化學(xué)研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2,并制取MnO2和K2SO4,而后又用MnO2 制取KMnO4。設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下:請(qǐng)回答下列問題:
20℃時(shí),相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
(1)若將SO2氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是___。
A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時(shí)發(fā)生的離子方程式__________。
(3)步驟④中應(yīng)在______中熔化;
A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發(fā)皿
當(dāng)溶液調(diào) pH達(dá)10~11時(shí),停止通入 CO2。若 CO2過多,會(huì)造成的后果是:______。
(4)在此生產(chǎn)流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填名稱)________。
步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
步驟⑤之后,趁熱過濾的理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式:____________________________________________
能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時(shí)觀察到有白色固體析出,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體,在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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