10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性

分析 鋁為負極，被氧化，電極反應為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，鐵為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應解答．

解答 解：A．鐵為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．鋁為負極，被氧化，電極反應為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．右燒杯發(fā)生2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯誤；
D．鋁為負極，氯離子向左邊負極移動，使該燒杯中溶液保持電中性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點，注意把握電極反應的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置I中石墨電極處得到氣體的體積比鐵電極處得到氣體的體積大
B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-═H2↑
D．裝置I通電10分鐘后，溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一．化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖）能夠?qū)崿F(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置總反應的離子方程式2H++Zn=Zn2++H2↑，負極反應的電極反應式Zn-2e-=Zn2+正極反應的電極反應式2H++2e-=H2↑．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上整體質(zhì)量增重6.3g．

（2）能否根據(jù)反應NaOH+HCl=NaCl+H2O設(shè)計原電池，否（填“能”或“否”），原因是沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某有機化合物結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并完成下列問題：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）其中含有12個不飽和碳原子，分子中有2種雙鍵．
（3）分子中的極性鍵有C=O、C-O、C-H、O-H（寫出兩種即可）．
（4）分子中的飽和碳原子有4個；一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有4個．
（5）分子中C-C═O鍵角為120°，C≡C-H鍵角為180°．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將C棒、Fe棒平行插人飽和NaCl溶液中（如圖所示）．下列敘述符合事實的是（　�。�
A．斷開 K2，閉合 K1時，F(xiàn)e 電極反應為：2 H++2e-=H2↑
B．斷開 K2，閉合 Kl 時，C電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．斷開 K1，閉合 K2時，F(xiàn)e 電極反應為：Fe-2e-=Fe2+
D．斷開 Kl，閉合 K2時，C電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代．以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程示意圖；下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．B（C3H6O3）能發(fā)生消去反應和酯化反應
C．1mol M與足量熱的燒堿溶液反應，最多可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，體積為4L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=
9mol/（L•min），乙中v（N2O4）=1mol/（L•s），則乙中反應更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是0.075 mol/（L．min），該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，不能混溶的是（　　）
A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）8.8克CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，含有O原子的數(shù)目為0.2NA，標準狀況下的體積是4.48L．
（2）19克MgCl2中Mg2+物質(zhì)的量是0.2mol，含有離子數(shù)目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的質(zhì)量是4.8g．
（3）3.01×1023個NH4+的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為9g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為5.5mol，含有電子的數(shù)目為5NA．
（4）1.5mol SO3的質(zhì)量為120g，與標準狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子．16g 單質(zhì)硫在11.2L（標況）氧氣中燃燒可完全反應．
（5）相同質(zhì)量的兩種氣體Cl2、O2，它們的物質(zhì)的量比是32：71，它們所含分子數(shù)比是32：71，在相同條件下它們的體積比是32：71．
（6）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為4：3；質(zhì)量之比為4：11．等體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．

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