【題目】常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.V1=20mL

B.b點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

C.常溫下，加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH減小

D.常溫下，KHC2O4的Kh1=2×10-10

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯誤；

B．b、d點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點(diǎn)為堿性溶液c (K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯誤；

C．常溫下加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯誤；

D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 g·mol－1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：

①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；

②X在573K時，分解生成A和B；

③X與水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答：

(1)組成B的元素處于第_____________族。

(2)寫出②的化學(xué)方程式：_______________。

(3)寫出Y的分子式：_________

(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________

(5)寫出④的離子方程式：____________。

(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。

(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 均為有機(jī)物，其中 B 是化學(xué)實驗中常見的有機(jī)物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，G 是生活中常見的高分子材料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出 A 的結(jié)構(gòu)式_____；B 中官能團(tuán)的名稱為_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③____；

反應(yīng)④____。

（3）實驗室利用反應(yīng)⑥制取 E，常用如圖裝置：

①a 試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_____；當(dāng)觀察到試管甲中_____時，認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)3H2 + N22NH3，其正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.升高溫度可加快逆反應(yīng)速率，但不能改變正反應(yīng)速率

C.N2過量時，H2可100%轉(zhuǎn)化為NH3

D.達(dá)到平衡時，H2與NH3的濃度均不再改變，此時v正＝v逆＝0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.水在此過程中作還原劑

B.若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工業(yè)流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似能形成BeO22-；ii．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)（Ksp）

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)用NaOH溶液溶解鈹銅元件步驟中提高溶解率的措施是_______。（至少寫出兩種）濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____（填化學(xué)式）。

(2)寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______，寫出反應(yīng)I中生成固體的化學(xué)方程式：________。

(3)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為____（填字母）。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)該小組從1kg該種舊鈹銅元件中回收得到433g Cu，則該流程Cu的產(chǎn)率為_______（保留三位有效數(shù)字）。

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