4．對于反應：Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
①這是置換反應②反應中被還原的是HNO3③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是濃溶液．
A．①④B．①③C．②③D．②④

分析 Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O
①這是氧化還原反應；
②銅元素的化合價升高，失電子，反應中被氧化，而硝酸中氮的部分化合價降低，得電子被還原；
③濃硝酸生成二氧化氮；
④稀硝酸生成一氧化氮．

解答 解：①這是氧化還原反應，產(chǎn)物中不是單質(zhì)和化合物非置換反應，故錯誤；
②銅元素的化合價升高，失電子，反應中被氧化，而硝酸中氮的部分化合價降低，得電子被還原，所以硝酸被還原，故正確；
③濃硝酸生成二氧化氮，所以硝酸是濃硝酸，而不是稀硝酸，故錯誤；
④稀硝酸生成一氧化氮，所用硝酸是濃硝酸，故正確；
故選：D．

點評 本題考查金屬與硝酸反應，濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，比較容易!

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可溶性的鋇鹽劇毒！誤服0.8g的鋇離子可以致人死亡．若誤服了碳酸鋇引起中毒癥狀，應立即服用解毒藥劑，該解毒藥劑可以是（　�。�
A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg的碘酸鉀（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．為證明在食鹽中存在IO3-，并檢驗某種食鹽是否為加碘的合格產(chǎn)品，某同學進行了下列實驗．
實驗一：取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液．用下面兩種方法進行檢驗．
（1）若滴加淀粉，溶液變藍，說明含有IO3-．
（2）若加入CCl4溶液，充分振蕩，若出現(xiàn)四氯化碳層為紫色現(xiàn)象，可證明結論．進行該實驗所需的儀器是分液漏斗．
實驗二：在實驗一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液恰好與I2反應完，使藍色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（3）用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制過程中，出現(xiàn)下列情況，使實驗結果“偏低”的是BCD
A．所用儀器內(nèi)部有少量水分
B．未進行洗滌操作
C．定容時仰視觀察液面
D．加蒸餾水時，不慎超過了刻度
（5）計算該42.8g的食鹽樣品中含碘酸鉀1.926mg，判斷該加碘鹽是（選填“是”或“不是”）合格產(chǎn)品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體產(chǎn)生．該興趣小組的同學們猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設計實驗證明該礦石含除CaCO3以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗；2mol•L-1鹽酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）將實驗方案用如圖所示流程圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸．
（2）如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，完成實驗操作、預期現(xiàn)象與結論．
編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論
①取適量礦石研細，加足量2mol•L-1鹽酸有大量無色氣體產(chǎn)生，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③�、俨僮鳉堄喙腆w適量置于燒杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分攪拌殘余固體完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得無色溶液
④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．氯元素及其化合物有廣泛的應用．
（1）工業(yè)上用氯氣通入消石灰制備漂粉精，其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2．
（2）少量使用漂粉精漂白的反應原理是（寫出反應的離子方程式）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）從碳酸、次氯酸和碳酸氫根離子的酸性強弱的角度解釋上述反應的產(chǎn)物與反應物的比例無關的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子．與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．
工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+___（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是H2O，運用氧化還原反應的規(guī)律配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（6）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．寫出反應的離子方程式2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系．
（1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說法中不正確的是AB（填序號）．
A．兩種燃料所含化學建類型完全相同             
B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量不相同                   
D．兩種燃料電池的正極反應式相同
（2）如圖所示的實驗裝置中，

丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①y為電源丁的負極．
②丙電解時反應的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
B．1mol氨基（-NH2）中含有電子數(shù)目為10NA
C．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D．常溫下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是二氧化硫
D．濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明常溫下鋁與濃H2SO4不反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案