（6分）請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)原理并寫出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強氧化性的物質(zhì)                                                                  。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強，因此漂白作用進行緩慢。要在短時間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                             、
                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因為水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用，因為在強酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   
（每空1分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  (2)ClO-+H2O=HClO+OH-
(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O  (4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用。
⑴25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸(mol·L－1)中的溶解度(mmol·L－1)如圖。

①在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用         。
a．蒸餾水             b．1mol·L－1鹽酸
c．5 mol·L－1鹽酸      d．10mol·L－1鹽酸
②當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol·L－1時，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2 的溶解度減小，其原因是                           。
⑵TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學(xué)名為三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式為：C3Cl3N3O3。
①TCCA分子具有完全對稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為         。
②使用TCCA時，需先將該物質(zhì)溶解于水，其水解產(chǎn)物之一為C3H3N3O3，另一種產(chǎn)
物具有強氧化性，能夠殺菌消毒。寫出另一種產(chǎn)物的電子式                。
⑶高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射。目前，較為先進的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極反應(yīng)式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于N、Si、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是        （  ）
A．硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸越稀其還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低
B．二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料
C．少量SO2與Na2O2反應(yīng)的方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
D．Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定，所以漂白粉露置在空氣中不會失效

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，則一定不會含有(    )
A．I-B．Cl2C．Br-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是   （     ） 
A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子B．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為1.6 molD．Cl2是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
　　　　　　　　　
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．與氫氣反應(yīng)越來越容易 D．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)況)是(  )
A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應(yīng)，如KI＋I(xiàn)2KI3（KI3易溶于水）。下列推斷錯誤的是
A．在配制碘水時，加入KI可增大I2的溶解度
B．KI3溶液可用于檢驗淀粉的存在
C．加入KCl固體，會使I－3的濃度增大
D．KI3溶液中加入AgNO3溶液．會析出AgI沉淀

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