【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24 L 氟化氫所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

C.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為 9NA

D.化學反應中每生成 1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

【答案】C

【解析】

A.與其它鹵素氫化物不同，氟化氫在標況下是液態(tài)，因此無法計算，A項錯誤；

B.常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此實際上氯氣的物質(zhì)的量不足1mol，與足量鎂粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也就小于2NA，B項錯誤；

C.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為，因此42g混合氣體相當于1mol二者的混合物，又因為每個丙烯分子中有9對共用電子對，每個環(huán)丙烷分子中也有9對共用電子對，因此1mol二者的混合物中自然也有9mol共用電子對，數(shù)量為9NA，C項正確；

D.該說法太絕對，例如反應中就沒有電子的轉(zhuǎn)移，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)寫出上述試劑的化學式：A_____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________；操作Ⅱ的名稱是_____________。

(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應的離子反應方程式為：_________________、__________________。

(4)檢驗試劑B是否過量的方法：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________，裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm9。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B.陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（ ）

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大

C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)一定大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：活性炭還原法：

反應原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

（1）第一次達到平衡的時間是第___min；0~20min化學反應速率表示v(SO2)=___。

（2）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。

（3）40min時，平衡常數(shù)的計算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。

其中③是___。（填微粒符號）

常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉(zhuǎn)化的理念，構(gòu)建起了“3S綠色硫化學”。下列有關(guān)S的說法正確的是（ ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.S原子的中子數(shù)是32

D.有機化合物中可能含有硫元素

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