【題目】利用如圖所示的實驗，探究由兩種元素組成的某未知無機礦物甲：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.硫氰化鉀的電子式為

B.甲的化學(xué)式為Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸沒有氣體逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀

【答案】C

【解析】

A. 硫氰化鉀為離子化合物，由K+和SCN-構(gòu)成，SCN-中C與N之間形成了三對共用電子對，因此硫氰化鉀的電子式為，A項正確；

B. 由流程可知沉淀丁是CaCO3，n(CaCO3)= =0.7mol，根據(jù)元素守恒可得出甲中的氧原子物質(zhì)的量，丙溶液中加入硫氰化鉀后呈血紅色，說明含有Fe3+，且甲中鐵的物質(zhì)的量==0.5mol，根據(jù)鐵與氧的物資的量之比可得出甲的化學(xué)式；

C. 甲的化學(xué)式為Fe5O7，可變形為FeO2Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)后丙溶液中含有亞鐵離子，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D. 亞鐵離子與鐵氰根離子反應(yīng)生成藍色沉淀，

A. 硫氰化鉀的電子式為，A項正確，不符合題意；

B. 沉淀丁是CaCO3，n(CaCO3)= =0.7mol，根據(jù)元素守恒，甲中的氧原子物質(zhì)的量=n(CO)=n(CO2)= n(CaCO3)= 0.7mol，由丙與硫氰化鉀反應(yīng)呈血紅色，可知丙中含有鐵離子，則甲中鐵的物質(zhì)的量==0.5mol，甲中鐵與氧的物質(zhì)的量之比為5:7，則甲的化學(xué)式為Fe5O7，B項正確，不符合題意；

C. 由B項可知甲的化學(xué)式為Fe5O7，可變形為FeO2Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)后丙溶液中含有亞鐵離子，滴加稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO氣體，C項錯誤，符合題意；

D. 丙中亞鐵離子與鐵氰根離子反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍色沉淀，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到

原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分數(shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.在（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡逆反應(yīng)方向移動

C.T℃時，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1

D.在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

C. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上生成1mol C

D. 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：

①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；

②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

完成下列各題：

(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動�、谝堰_平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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