【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(  )

①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

⑤2SO2+O22SO3,升高溫度

⑥Na與水反應(yīng)時,增大水的用量

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①⑤

【答案】A

【解析】

①、將Al片改成Al粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積,所以能使反應(yīng)速率加快,故正確;

②、鐵和濃硫酸常溫下鈍化,加熱反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體,不放氫氣,故錯誤;

③、Zn與加入的CuSO4溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,故正確;

④、壓強只對氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響,對非氣體參與的反應(yīng)沒有影響,增大壓強速率不變,故錯誤;

2SO2O22SO3,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故正確;

⑥、加水不能改變濃度水的濃度,對反應(yīng)速率沒有影響,故錯誤;

綜上,正確的有①③⑤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,它們的質(zhì) 子數(shù)之和為46。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W <X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y <Z

C. 最髙化合價:X < Y D. 最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z < W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯誤(   )

A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 明礬可用于自來水的殺菌消毒

C. 過氧化鈉可以用作潛艇或者宇宙飛船的供氧劑

D. 有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是(  )

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用銅作陽極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。表為元素周期表的一部分,表中①-⑩分別代表一種元素;卮鹣铝袉栴}:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)上述元素中,有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多,該元素在周期表中的位置是______

(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。

(3)寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式___________。

(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性,畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;高溫條件下,該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng),此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌,則該反應(yīng)的能量變化可用圖______表示。填“甲“或“乙”

從①-⑩中任選元素,按下面要求寫出一個置換反應(yīng):_____________________。要求:非金屬單質(zhì)1 + 化合物1→非金屬單質(zhì)2 + 化合物2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)約資源、保護環(huán)境,共同守護我們賴以生存的地球是每個人的責(zé)任。下列做法值得提倡的是

A.大力開采化石燃料

B.交通出行優(yōu)先使用私家車

C.超市購物使用一次性塑料袋

D.回收利用垃圾中的有用資源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2mol X2mol Y充入2L密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是( )

A. a的值為2

B. 平衡時X的濃度為0.8mol·L-1

C. 平衡時Y的轉(zhuǎn)化率60%

D. 0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸通常以二水合物的形式存在,俗稱草酸晶體.已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華,157℃時大量升華,繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2H2O。

(1)下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是(填編號)_____________

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅

④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體

(2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料,在一定條件下,用空氣氧化得到.寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________

(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了裝置1、裝置2來完成實驗.

()簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法:______________________________________

()BE兩個裝置中更合理的是______________

()請從A~F中選擇合適的儀器,組裝一套可更好達到實驗?zāi)康难b置,按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示):________________

()一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2H2O,110℃時將該混合氣體先通過Na2O2,再通過濃硫酸分別增重AgBg; 若將混合氣體先通過濃硫酸,再通過Na2O2分別增重CgDg(能反應(yīng)的氣體均可吸收完全,且該條件下CONa2O2不反應(yīng)),則A、B、C、D的大小關(guān)系為:______________

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同步練習(xí)冊答案