【題目】SO2NOx是主要大氣污染物,利用下圖裝置可同時吸收SO2NO。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. a極為直流電源的負極,與其相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 陰極得到2mol電子時,通過陽離子交換膜的H+2mol

C. 吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 陽極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

【答案】D

【解析】A. 陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,a 是直流電源的負極,故A正確;B. 陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,陰極得到2mol電子時,通過陽離子交換膜的H+2mol,故B正確;C. 硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣,離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-,故C正確;D. 陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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【題目】請用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:CH3CH2C(CH32CH(CH3)CH2CH3

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【題目】0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa,25℃時H2ApKa1=1.85,pKa2=7.19。下列說法正確的是( )

A. a點所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中:c(K+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81

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【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是

A. 實驗①、 、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

C. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究分子機器的設(shè)計與合成"獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的輪子,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學鍵),下列說法正確的是

A. 該化合物的分子式為C4H8O2

B. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有4

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【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列
(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
(4)Se原子基態(tài)核外電子的排布式為;H2Se的沸點:﹣41.1℃,H2S的沸點:﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是
(5)SO32離子中硫原子的雜化方式 , 該離子的立體構(gòu)型為
(6)金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Ca2+的半徑為r1cm,O2的半徑為r2cm,該晶胞密度為ρgcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為

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【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.

回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
(2)從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外,還有一處不妥的是:
(3)若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“減少”“不變”“增多”);
(4)若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba(OH)2溶液代替上述反應(yīng),所求得的中和熱△H (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(5)已知:Q=cm△t,如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 , 反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 . 實驗數(shù)據(jù)如表:根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù),通過計算得到中和熱△H=kJ/mol(保留一位小數(shù)).

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

20.3

20.3

23.6

20.3

20.3

23.7

20.3

20.3

25.9

20.3

20.3

23.8


(6)下列操作能引起△H偏大的是:(填序號)操作.
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol;(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol.則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H為(  )
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下

下列關(guān)于海水制碘的說法,正確的是

A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解,并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

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