M5纖維是美國(guó)開(kāi)發(fā)的一種超高性能纖維,如圖是以對(duì)二甲苯為原料合成M5纖維的合成路線(有些反應(yīng)未注條件).請(qǐng)回答:

(1)寫出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(2)反應(yīng)類型:A→B
 
,B→C
 

(3)寫出化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
B→C
 

D→E
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:對(duì)二甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B可以連續(xù)氧化生成對(duì)苯二甲酸,故A為,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸.由M5的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)、G分別為、,D經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)生成F,則F為,G為,由F中羥基位置可知,對(duì)苯二甲酸與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D水解得到E,E酸化生成F,故E為,據(jù)此解答.
解答: 解:對(duì)二甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B可以連續(xù)氧化生成對(duì)苯二甲酸,故A為,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸.由M5的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)、G分別為、,D經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)生成F,則F為,G為,由F中羥基位置可知,對(duì)苯二甲酸與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D水解得到E,E酸化生成F,故E為,
(1)由上述分析可知,合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(2)A→B是發(fā)生水解反應(yīng)生成,屬于取代反應(yīng),
B→C是發(fā)生氧化反應(yīng)生成,
故答案為:取代反應(yīng);氧化反應(yīng);
(3)B→C的反應(yīng)方程式為:,
D→E的反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件采取正推法、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理能力與對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是(  )
A、1mol、2mol
B、2mol、3mol
C、3mol、2mol
D、3mol、3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
步驟一:配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH溶液,下列儀器中不需要的是
 

    A.燒杯    B.玻璃棒    C.燒瓶    D.漏斗
(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
;此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍是
 

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
 
mol/L.
(4)裝NaOH溶液的堿式滴定管是圖1中的
 
(填“甲”或“乙”);若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度,將滴定管中液體全部放出,則放出的液體體積為
 
25mL(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有
 

A.接近終點(diǎn)時(shí)用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
B.錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗     
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù)     
E.堿式滴定管水洗后用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
(6)如圖2甲表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是
 
mL.如圖2乙表示25mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間相差1mL,如果D處刻度為10,液面處的讀數(shù)是
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向27.2g Cu和Cu2O(物質(zhì)的量之比為2:1)的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
B、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D、Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){
B、鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),余下的金屬鈉放回原瓶
C、濃硫酸與濃硝酸混合時(shí),將濃硝酸加入濃硫酸中
D、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),把液體蒸干再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2-甲基-2,3-二氫呋喃是某種新型藥物的中間體.其合成路線如下:

已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F→H的反應(yīng)類型是
 
;C中官能團(tuán)的名稱是
 

(2)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
;B
 

(3)乙醚(C4H10O)的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①屬于醇類;②催化氧化后產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)寫出E→F后溶液呈中性的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列氣體中不能用排水法收集的是( 。
A、氫氣B、氨氣C、氧氣D、氮?dú)?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaHCO3受熱容易分解為Na2CO3. 現(xiàn)加熱5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物,使NaHCO3完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為( 。
A、3.38g
B、34.58g
C、4.16g
D、34.41g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是( 。
A、向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會(huì)置換出銅,可推向CuS04溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅
B、氫氟酸的酸性比鹽酸弱,故非金屬性是F>Cl
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征
D、MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3

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