Question

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )

A. 還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－

C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

D. 標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO-為反應物，N2是生成物，根據電子轉移相等可知，CN-是反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數為2，ClO-系數為5，由元素守恒可知HCO3-系數為2，N2系數為1，Cl-系數為5，H2O系數為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-。A、反應中，C元素化合價由CN-中+2價升高為HCO3-中+4價，N元素化合價由CN-中-3價升高為N2中0價，可知氧化產物有HCO3-、N2，故A正確；B、反應中Cl元素化合價由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，ClO-是氧化劑，還原產物是Cl-，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應中是CN-是還原劑，ClO-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，故C正確；D、2.24LN2(標準狀況)的物質的量為0.1mol，所以參加反應的ClO-的物質的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，所以轉移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D正確；故選B。