18．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
C．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D．用加熱-蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

分析 A．酒精與水混溶；
B．水易揮發(fā)和冷凝；
C．膠體粒子可透過(guò)濾紙；
D．蒸發(fā)只能除去水．

解答 解：A．酒精與水混溶，不能用于萃取劑，引用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；
B．水易揮發(fā)和冷凝，可用蒸餾的方法淡化海水，故B正確；
C．膠體粒子可透過(guò)濾紙，引用滲析的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂、氯化鈣不能用蒸發(fā)的方法除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過(guò)程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
請(qǐng)回答：
（1）在步驟②中加入少量的30%H2O2，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．過(guò)濾所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說(shuō)法，正確的是A、B．
A．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
B．可以通過(guò)降低結(jié)晶速率的方法來(lái)得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
C．某溶液降溫后若無(wú)晶體析出，可用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕摩擦容器壁
D．步驟⑤為趁熱過(guò)濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和SrCl2溶液
（4）工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風(fēng)吹干SrCl2•6H2O晶體的原因是防止SrCl2•6H2O 晶體在61℃以上時(shí)失去結(jié)晶水．
（5）為了測(cè)定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定SrCl2•6H2O晶體樣品的純度．用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為95.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏＞d＞b＞a（填編號(hào)）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填編號(hào)）．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號(hào)）．
A．c（H+）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．兩個(gè)反應(yīng)都只發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成
C．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列操作中不正確的是（　　）
A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（　�。�
①?gòu)?qiáng)酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤電解質(zhì) ⑥混合物 ⑦無(wú)機(jī)化合物．
A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw 減小
B．將水加熱，Kw增大，pH＜7
C．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+ ）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+ ）和Kw 均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
①鐵與稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
A．①②③④B．②③C．②③④D．③④

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