要使氨水的電離平衡向逆方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入的物質(zhì)是（　�。�
A、氯化銨固體B、硫酸
C、氫氧化鈉固體D、液氨
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氨水中存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使[OH-]增大，則向溶液中加入的物質(zhì)必須含有氫氧根離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加入氯化銨固體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，c（OH-）減小，故A錯誤；
B．向氨水中加入硫酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．向氨水加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（OH-）增大，故C正確；
D．向氨水中加入液氨，NH3?H2O的濃度增大，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確影響平衡移動的條件是解本題的關鍵，注意考慮問題要全面，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　�。�
A、1 mol
B、23g
C、2mol
D、46g

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的方程式，是氧化還原反應的，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①Na與FeCl3溶液反應：
 
（寫化學方程式）
②Na2O2與CO2反應
 
（寫化學方程式）
③Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液
 
（寫離子方程式）
④Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液（少量和過量）
 
（寫離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜試劑和方法正確的一項是（　�。�
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法
A CH4 C2H4 KmnO4溶液 洗氣
B Br2 NaOH溶液 蒸餾
C 乙醇 水 CaO 過濾
D 乙酸乙酯 乙酸 飽和碳酸鈉溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩 Ag++I-=AgI↓
B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，包含單鍵、雙鍵、叁鍵等，相同花紋的球表示相同的原子，不同花紋的球表示不同的原子）．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B、②處的化學鍵是碳碳叁鍵
C、③處的原子可能是氯原子或氟原子
D、②處的化學鍵是碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的氯化鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
B、室溫，1 L pH=4的醋酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+為10-4NA
C、一定條件下，將0.5 mol H2氣體和0.5 mol Cl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
D、32 g氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要80mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，下列有關描述正確的是（　　）
A、稱量12.8g CuSO4固體，在100mL燒杯中加入80mL蒸餾水充分溶解
B、稱量20g CuSO4?5H2O固體，用80mL容量瓶配制成溶液
C、用容量瓶配制溶液過程中，玻璃棒起攪拌加速溶解和引流液體的作用
D、當用膠頭滴管定容時，若視線偏低，則所配制的溶液濃度偏低

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