5．下列過程中，共價鍵被破壞，不能說明有分子間作用力的存在的是（　�。�
A．碘升華B．HI氣體受熱分解
C．食鹽熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

分析 共價鍵存在于非金屬單質、共價化合物以及部分離子化合物中，分子間作用力只存在與分子晶體，一般為非金屬單質以及共價化合物的分子之間，以此解答．

解答 解：A．碘升華克服分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；
B．HI分解生成氫氣和碘，共價鍵破壞，但不能說明有分子間作用力的存在，故B正確；
C．食鹽為離子化合物，熔化克服離子鍵，故C錯誤；
D．液氯汽化克服分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學鍵和晶體類型，為高頻考點，注意把握共價鍵以及分子間作用力的區(qū)別，含共價鍵的化合物不一定為分子晶體，只有分子晶體中存在分子間作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標況下，H2O的質量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．18y/xB．9y/xC．18y/x mol-1D．9y/x mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL、1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為11：7，電子數(shù)之比為1：1，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質的量為0.2mol，摩爾質量為135g/mol，金屬M的相對原子質量為64．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有③⑦．（用編號表示）①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明病人的尿中含有葡萄糖；
（2）檢驗淀粉是否完全水解的試劑碘水．
（3）①用乙烯制備氯乙烷的化學方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是加成反應．
②用苯制備硝基苯的化學方程式，該反應的類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　　）
A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　�。�
A．0.5mol/L鹽酸B．自來水
C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L 氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電池表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能．在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．80gLiH與H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．
（5）氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某溫度下，2L密閉容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反應進行到4s時CH4剩余物質的量為1.2mol，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則
①前4s以H2O（g）濃度變化表示的平均反應速率0.2mol/（L．s）
②平衡時甲烷的轉化率為：50%．

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