Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）

A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大

D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，若反應在恒溫恒容下，則Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4molL-1min-1，但條件為恒壓，隨著反應的進行，體積逐漸減小，即Vc>0.4molL-1min-1，故A項錯誤；

B項，反應放熱，若在絕熱條件下，反應向逆反應方向進行，即nc＜1.6mol，故B項正確；

C項，在恒溫恒壓下，向容器中再投入2molA和1molB，與原平衡投料成比例（2:1），所以該平衡與原平衡為等效平衡，所以B的轉化率不變，故C項錯誤；

D項，若反應在恒溫恒容下，壓強減小，平衡向左移動，放熱減少，故D項錯誤；

綜上所述，本題選B。