【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法

C. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量 D. 制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量

【答案】C

【解析】A、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，選項(xiàng)C正確；D、制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，故該方法不可行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道：研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發(fā)現(xiàn)在大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NO2和SO2的反應(yīng)進(jìn)行探究。

圖Ⅰ 圖Ⅱ

（1）SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖Ⅰ中的_______（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）按圖Ⅱ所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。如果集氣瓶中有少量水,則可能觀察不到白煙，其原因是____________。

②請(qǐng)指出圖Ⅱ裝置設(shè)計(jì)的不合理之處___________。

（3）硫酸銨是我國(guó)pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗(yàn)證：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份。

一份___________。

有白色沉淀生成。

證明霧霾固體中含有SO42-

另一份___________。

___________。

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明霧霾固體顆粒中含有(NH4)2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示，提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

苯中的少量苯酚

NaOH溶液

分液

B

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

福爾馬林(甲酸)

NaOH溶液

分液

D

乙酸乙酯（乙酸）

飽和的碳酸鈉溶液

過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中，可見試管中液面逐漸上升，反應(yīng)結(jié)束后，試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶質(zhì)的擴(kuò)散）（ ）

A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液制斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點(diǎn)/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點(diǎn)/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，

請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_______________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

______________、______________（寫出兩條即可）。

（5）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．萃取 D．蒸餾

（6）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則 此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_________（填序號(hào)）。

A．無(wú)水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填字母代號(hào)）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 原子半徑：Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=－1366kJ·mol－1

②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol－1

③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=－932kJ·mol－1

寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ____________。

（2）在圖18中畫出不同溫度下（T1>T2），上述反應(yīng)③中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2）。________

（3）一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________；根據(jù)圖19判斷，升高溫度，平衡常數(shù)K值將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②500℃時(shí)，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。

③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)____v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。

①已知常溫時(shí)，0.1mol/L的甲酸溶液其pH約為2.4，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示甲酸鈉的水溶液呈堿性的原因_________。

②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_________。

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