【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

【答案】D

【解析】試題分析：A。NO2共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，A錯(cuò)誤；B、如果原子序數(shù)相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；C、離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯(cuò)誤；D、X與Y的原子序數(shù)相差6且為共價(jià)化合物則為SiO2，可以溶于強(qiáng)堿，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是(　　)

A. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：Ag＋2H2S＋O2 == Ag2S＋H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是（ ）

A. 銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

B. 當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒

C. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化

D. 上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物，經(jīng)測定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機(jī)物樣品0.90 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.54 g和1.32 g。試求該有機(jī)物的分子式。_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R是1～18號(hào)元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：

①元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子；

②元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；

③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；

④元素R原子的L層比K層多3個(gè)電子，

其中金屬性最強(qiáng)的是

A. X B. Y C. Z D. R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是

A．一定含有溴化氫、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨氣、氯氣 D．可能含有二氧化碳和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①Na2O、②Na2O2、③NaOH 、④NH4Cl、⑤N2、⑥H2O、⑦CO2。（用序號(hào)填空）

（1）其中只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________，存在非極性鍵的是_____________。

（2）屬于分子的有_____________________其中分子間存在氫鍵的是________________。熔沸點(diǎn)、硬度由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定，且由非金屬元素組成的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能：③＞②＞① B. 原子半徑：③＞②＞①

C. 電負(fù)性：③< ②< ① D. 最高正化合價(jià)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是［填“增大（強(qiáng)）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”］。

（1）各元素的原子半徑依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的電子層數(shù)_______ ，最外層電子數(shù)依次_______ 。

（3）元素的金屬性逐漸_______ ，而非金屬性逐漸_______ ，元素失電子能力逐漸_______ ，得電子能力逐漸_______ 。

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