4．電解鹽酸和氯化銨的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL氣體．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的數(shù)目小于0.01NA
B．該反應(yīng)釋放H2的分子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每消耗2molH+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．120.5gNCl3中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、反應(yīng)2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗2mol氫離子；
D、NCl3中含3mol共價(jià)鍵．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故生成的氫氣的分子個(gè)數(shù)不能根據(jù)22.4L/mol來計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗2mol氫離子，故當(dāng)消耗2mol氫離子時(shí)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，故C正確；
D、120.5gNCl3的物質(zhì)的量為1mol，而NCl3中含3mol共價(jià)鍵，故1molNCl3中含3NA條共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為100℃、2h或90℃、5h．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
 溫度/℃ 3035 40 45  50
 TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88
分析40℃時(shí)TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，則無沉淀生成（列式計(jì)算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高．
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在π鍵、離子鍵．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2-）為0.148nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為0.076nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　　）
A．增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1．
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的化學(xué)名稱為2-丙醇．
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為．
（4）由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）G是分子式為C18H31NO4．
（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：
（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13．
（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯．寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是保護(hù)氨基．
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．
…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
B．1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去產(chǎn)物相同
C．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高
D．除去苯中苯酚，加入溴水后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)
C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)

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