Question

3g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、1 mol?L^-1
• B、1.5 mol?L^-1
• C、2 mol?L^-1
• D、2.5 mol?L^-1

Answer 1

分析：鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，根據(jù)鎂、鋁質(zhì)量守恒計算硫酸根的質(zhì)量，再計算出硫酸根的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計算溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，由于鎂、鋁合金3g，所以17.4g無水硫酸鹽中硫酸根的質(zhì)量為17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物質(zhì)的量為

14.4g

96g/mol

=0.15mol，
所以100mL稀H₂SO₄含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，
所以該稀硫酸的濃度為

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
故選：B．

點評：本題考查金屬與稀硫酸的反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，本解法采取守恒法計算硫酸根的質(zhì)量及硫酸的物質(zhì)的量，簡化計算．