【題目】25℃時(shí),取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:

(1)混合溶液的pH=8的原因_____(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH) (填“>”、“<”“=”)。

(3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>____

(4)混合液中: c(HA)+ c(A)=_______ molL-1。c(Na+)-c(A)=_______molL-1。

(5)25℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“>”、“<”“=”)。

(6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)

A.NH4HCO3 B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl

【答案】 A- + H2O HA + OH- > c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 0.05 10-6- 10-8 (或9.9×10-7 > A>B>D>C

【解析】(1)25℃時(shí),等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽,測(cè)定混合溶液的pH>7,說(shuō)明該溶液呈堿性,則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,酸根離子易水解;

(2)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
(3)根據(jù)(1)的分析可以知道,該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈堿性,據(jù)此判斷;

(4)根據(jù)元素守恒c(HA)+c(A-)=c(Na+)進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)電荷守恒計(jì)算c(Na+)-c(A);
(5)根據(jù)題意知,HA的酸性比碳酸強(qiáng),NH4A溶液為中性,說(shuō)明銨根離子和該酸根離子水解程度相同,由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子,所以(NH4)2CO3中溶液呈堿性;
(6)根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小,溶液濃度越稀,鹽的水解程度越大。

詳解:(1)25℃時(shí),等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽,測(cè)定混合溶液的pH>7,說(shuō)明該溶液呈堿性,則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,酸根離子易水解,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,水解離子方程式為:A- + H2O HA + OH- ,
因此,本題正確答案是:A- + H2O HA + OH- ;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,NaA是含有弱根離子的鹽,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,所以NaA促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,則混合溶液中由水電離出的c(OH)>0.1 molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH),
因此,本題正確答案是:>;
(3)根據(jù)(1)的分析可以知道,該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈堿性,所以離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ,
因此,本題正確答案是:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);

(4)0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)=0.05mol/L,根據(jù)元素守恒 c(HA)+ c(A)=c(Na+)=0.05mol/L,
溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7,
因此,本題正確答案是:0.05;9.9×10-7;

(5)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng),NH4A溶液為中性,說(shuō)明相同條件下,氨水和HA的電離程度相同,所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,所以溶液的pH>7,
因此,本題正確答案是:>;
(6)NH4HSO4 NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,NH4HSO4能電離出H+,所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨;NH4A 溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化銨;NH4HCO3 溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,溶液呈堿性,所以溶液的pH值最大。
因此,本題正確答案是:A>B>D>C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖裝置(略去部分夾持儀器,氣密性己檢驗(yàn))生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4;充分反應(yīng)后過(guò)濾裝置③中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是

A. 應(yīng)用裝置①,利用H2O2MnO2可制取少量O2

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置②和裝置的作用相同

C. 裝置③中⑤Na2SNa2SO3的物須的量之比最好為1:2

D. 裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣

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【題目】下列對(duì)于摩爾的理解正確的是(

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol

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【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系為:c(CH3COONa)_____c(NaClO)(填“>”、“<”“=”)。

(2)H2CO3的電離方程式為_____

(3)NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(4)泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是:_____。(用離子方程式說(shuō)明)

內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:_____。

(5)常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______。

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH)

C. D.

(6)H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)后,僅有一份溶液中剩余鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是 __(填寫(xiě)序號(hào))。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ②放出等量氫氣所需要的時(shí)間B>A

參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中,Na、Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 (  )

A. 3:2:2 B. 5:3:2 C. 5:4:1 D. 3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問(wèn)題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時(shí),2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH30.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"”)移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進(jìn)行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是( )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水

C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20 ℃),下列說(shuō)法中正確的是

物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.000 84

0.039

A. 已知MgCO3Ksp=2.14×10-5mol2·L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+c(CO32-)=2.14×10-5mol2·L-2

B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C. 將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合,充分加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

D. 用石灰水處理水中的Mg2+HCO3,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3+Ca2++2OH===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子半徑依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同,X、Y、ZW的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是(

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì),說(shuō)明非金屬性:Z>W

B. 向無(wú)色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液仍為無(wú)色,體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、ZW的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

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