【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為___、___。
(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是__和__,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫分子式),理由是__。
(3)Q的元素符號(hào)是__,它屬于第__周期,它的核外電子排布式為__,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為___。
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵:__。
【答案】S C V型 直線型 SO2 SO2為極性分子 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 F-H…F、O-H…F、O-H…O、F-H...O
【解析】
X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,則X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,X為S元素;Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,則Y的原子序數(shù)為6,Y為C元素;Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,則Z為O元素;Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,則Q的核電荷數(shù)為24,Q為Cr元素;E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,則E為F元素。
(1)綜上分析,X、Y的元素符號(hào)依次為S、C。
(2)XZ2與YZ2分子分別為SO2、CO2,SO2中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為,所以S原子按sp2方式雜化,S與O形成2個(gè)σ鍵,有一個(gè)孤電子對(duì),為V型;CO2中,C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,所以C原子按sp方式雜化,C和O形成2個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),為直線形;SO2是極性分子,H2O是極性分子,而CO2是非極性分子,根據(jù)相似相溶,SO2相同條件下水中的溶解度較大。
(3)綜上分析,Q的元素符號(hào)是Cr,它屬于第四周期,核外電子數(shù)為24,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,最外層電子數(shù)為6,則在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6價(jià)。
(4)HF的水溶液中,F的電負(fù)性較大,可與另一個(gè)分子的HF或水分子中的H形成氫鍵,可表示為F-H…F;氟原子和水分子中的氫原子形成氫鍵,可表示為O-H…F;氧原子與HF分子中的氫原子形成氫鍵,可表示為F-H...O;氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵,可表示為O-H…O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn).裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/span>
A.用圖l所示裝置除去中的HCl雜質(zhì)
B.用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度
C.用圖3所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取
D.用圖4所小裝置檢查裝置氣密性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:
(1)化合物A中含氧官能團(tuán)有____________________(寫名稱)。
(2)化合物D的分子式為C12H14O2,請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
(3)B→C的反應(yīng)類型是________________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅱ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程例見(jiàn)本題題干。____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物等為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)、、等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | ||||||
濃度 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)試樣的pH =___________。
(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng),當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式________。
(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)_______。
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出的目的是_______。
(4)下圖是用脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為 ________填化學(xué)式和H2O。
②當(dāng)消耗和時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為 ZnO,含少量 CuO 和 FeO)為原料,制取氯化鋅晶體(ZnCl2xH2O) 的工藝流程如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。
(1)“調(diào) pH”步驟中通入過(guò)量 CO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)下列說(shuō)法正確的是_____。
A.加入過(guò)量 NaOH 溶液的目的是提高鋅元素的浸取率
B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO
C.洗滌沉淀時(shí),直接將洗滌液加入漏斗,并用玻璃棒輕輕攪拌
D.利用結(jié)晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體
(3)氯化鋅晶體(ZnCl2xH2O)是白色晶體,可含 1、1.5、2.5、3、4個(gè)結(jié)晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無(wú)水氯化鋅的裝置如圖,其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔點(diǎn)為﹣105℃、沸點(diǎn) 78.8℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。
①下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_____。
A.冷水 B.濃鹽酸 C.乙醇 D.氨水
②儀器 A 的名稱為_____;裝置 B 的作用是_____。
③以 ZnCl2H2O 為例,寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入一定量N2、H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測(cè)得NH3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)△H>0
B.N2轉(zhuǎn)化率:c>b>a
C.化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a
D.平衡常數(shù)K:b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽(yáng)離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)A是___,B是___。
(2)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。
(3)25℃時(shí),0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=___(用含有a的關(guān)系式表示)。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以甲醇和石油裂解氣為原料可制得E,已知E由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)寫出C中官能團(tuán)的化學(xué)式_______________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(2)C→D的化學(xué)方程式是_______________________________ 、_____________________________。
(3)含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì),因此可以預(yù)測(cè)E具有與___________類化合物相似的化學(xué)性質(zhì)。除去化合物B、D和E混合物中的B、D,可采用的方法是:__________________________________________________________________________。
(4)寫出一種以為原料制備 的合成路線。(各物質(zhì)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示即可,合成路線常用的表示方式為:__________________________________________________________)
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