【題目】25 ℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.在相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH順序：NaZ<NaY<NaX

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10 mL時(shí)，在HY溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1

D.HX與HY混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

在相同溫度下，同濃度的三種一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX。

A、酸性越強(qiáng)，相應(yīng)鈉鹽溶液中的陰離子的水解程度越小，相應(yīng)的pH越小，故A正確；

B、酸性HY>HX ，HX、HY等體積混合后的溶液，用NaOH溶液滴定， HY先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，恰好得到NaX、NaY的混合溶液，由于Y－的水解程度小于X－的水解程度，且水解使溶液呈堿性，所以有c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正確；

C、根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的NaY、HY，溶液呈酸性，所以HY的電離程度大于Y－的水解程度，此時(shí)溶液中的H＋主要來自HY的電離，由溶液中水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－9 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；

D、在HX與HY混合溶液中，由電荷守恒可得c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)，故D正確。

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定�；卮鹣铝袉栴}:

I．巖腦砂的制備

（1）該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

（2）確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

（3）裝置F中試劑的作用為___________

（4）裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細(xì)，生成的氯化銨固體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。

II．巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用右圖裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。充分加熱后，G中產(chǎn)生紅色固體，H、I裝置質(zhì)量增加，K中收集到無色氣體。

（5）寫出G中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________________________

（6）若沒有H裝置，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對(duì)大小: c>d

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小

B．500℃時(shí)，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃時(shí)，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃時(shí)，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是 (　 　)

A. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是

A.升高溫度和增大壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件的密閉體系中，某反應(yīng)c～t變化圖如圖。請(qǐng)完成填空：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。

(2)在2 min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率分別是_______、_____、________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJmol-1，當(dāng)有V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列說法正確的是（ ）

A.由反應(yīng)機(jī)理可知VO2和V2O5都是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol-1

D.當(dāng)V2O5存在時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，△H會(huì)減小

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