Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ）

A.圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B.圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<0

C.圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D.圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3H2O溶液，n>100

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變；

B. 升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大部分說明升高溫度，平衡左移，NO2體積分數(shù)增大；

C. 蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；

D. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3H2O電離。

A. t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時未處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應正向進行速率加快而消耗，沒有達到平衡，當達到最低點后升高溫度，NO2體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，因此以該反應的正反應△H<0，B正確；

C. 蒸發(fā)水時溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點變到a點，C錯誤；

D. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強堿，完全電離，所以c(NH3H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進NH3H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)?/span>pH=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯誤；

故合理選項是B。