【題目】有關Li、Na、K、Rb的敘述不正確的是
A.堿性:KOH>LiOHB.原子半徑:r(K)>r(Na)
C.它們的單質(zhì)燃燒時火焰均呈紫色D.實驗室中少量的鈉可保存在煤油中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣,并進行有關氨氣的性質(zhì)探究.
(1)該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣.①應該選用的儀器及裝置有(填字母) .
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為
(2)該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性.
在上述過程會同時發(fā)生多個反應,寫出其中屬于置換反應的化學方程式 . 若實驗時通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學式為 .
(3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨.①甲同學先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合適的方案是(填“甲”或“乙”),原因是 .
②檢驗產(chǎn)物中有NH 的方法為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應的化學方程式為_____________________
如何檢驗溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在實驗室里,完成過程④的操作是____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的陶瓷儀器有___________________________。
(5)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗:①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在 |
B | 將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加熱,將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色 | 證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成 |
C | 先滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生沉淀,加入足量稀鹽酸,仍有沉淀 | 檢驗溶液中是否含有SO |
D | 常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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