Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：

④⑦

（用編號(hào)表示）
（2）處于第二周期的元素有：

①③⑦

 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中

①

（以上均用編號(hào)表示）．
（3）寫出②、⑤的元素符號(hào)：

Mg、Cl

（4）④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素名稱）

Cl

 寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)．

高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）

（5）由五個(gè)⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個(gè)⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且五個(gè)⑦原子排成V型，則該粒子的表達(dá)式是

N₅⁺

．

Answer 1

分析：（1）元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）根據(jù)元素的名稱來確定所在的周期數(shù)，屬于“礬”的一類化合物是均含有結(jié)晶水的化合物；
（3）根據(jù)化合價(jià)和半徑的相對(duì)大小確定元素；
（4）同周期元素的原子從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（5）根據(jù)微粒的空間構(gòu)型和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來回答．

解答：解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以⑤是Cl，①是O，⑦是第ⅤA族，但是原子半徑小于O，所以是N，④是P，②的半徑比P大，是第ⅡA元素，應(yīng)為Mg，③的原子半徑比Mg大，是第ⅠA元素，即為金屬Li，⑥和Li是一主族，半徑比金屬li大，所以是金屬Na．
（1）上述元素中處于ⅤA族的是最高正價(jià)為+5價(jià)的N和P，故答案為：④⑦；
（2）處于第二周期的元素有Li、N、O，屬于“礬”的一類化合物是均含有結(jié)晶水的化合物，均含氧元素，故答案為：①③⑦；①；
（3）②、⑤的元素符號(hào)分別是：Mg、Cl，故答案為：Mg、Cl；
（4）P、Cl是同一周期元素的原子，同周期元素的原子從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性較強(qiáng)的是Cl，能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是高氯酸酸性強(qiáng)于磷酸，或者氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：Cl；高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）；
（5）N₅⁺是由五個(gè)N原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個(gè)N原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且五個(gè)N原子排成V型，故答案為：N₅⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，綜合性較強(qiáng)，難度較大．